Ácido
- É uma espécie química ( molécula
ou íon ) que pode ceder prótons ( H+ ).
Um exemplo é o ácido clorídrico,
de fórmula HCl:
HCl ? H+ + Cl- ( em qualquer meio, aquoso ou não
)
O
conceito de ácido é o contraposto ao de
base. Para medir a acidez de um meio se utiliza o conceito
de pH.
A definição anterior corresponde a formulada
por Brönsted e Lowry em 1923, e generaliza a teoría
anterior de ácidos , de Arrhenius, de 1887. Na
definição de Arrhenius um ácido é
uma substância que ao ionizar-se produz ions H+
( em solução aquosa ). A teoría de
Brönsted e Lowry de ácidos também serve
para dissoluções não aquosas; as
duas teorías são muito parecidas na definição
de ácido, mas a de Bronsted-Lowry é muito
mais geral.
Lewis
em 1923 ampliou ainda mais a definição de
ácidos, teoria que não obteve repercussão
até alguns anos mais tarde. Segundo a teoría
de Lewis um ácido é aquela espécie
química que, em qualquer meio, pode aceitar um
par de elétrons. Desta forma se incluem substâncias
que se comportam como ácidos, mas não cumprem
a definição de Brönsted e Lowry, sendo
denominadas ácidos de Lewis. Visto que o próton,
segundo esta definição, é um ácido
de Lewis ( tem vazio o orbital 1s, onde pode alojar-se
o par de elétrons ), pode-se afirmar que todos
os ácidos de Brönsted-Lowry são ácidos
de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são
de Bronsted-Lowry.
* Exemplos de ácidos de Brönsted e Lowry:
HCl, HNO3, H3PO4.
Se estiverem em solução aquosa também
são ácidos de Arrhenius.
* Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2,
SO3.
