O árgon ( do grego árgon, inativo; é também conhecido como argônio no Brasil e, mais raramente, como árgão ou argão em Portugal) é um elemento químico, símbolo Ar de número atômico 18 ( 18 prótons e 18 elétrons ) e massa atómica 40 u, encontrado no estado gasoso em temperatura ambiente.

Foi descoberto em 1894 pelos ingleses William Ramsay e Walter Rayleigh. É o terceiro elemento da classe dos gases nobres, incolor e inerte como eles, constituindo cerca de 1% do ar atmosférico. É usado em lâmpadas fluorescente e, em dispositivos ou processos que exigem uma atmosfera inerte.

Henry Cavendish, em 1785, expos uma amostra de nitrogênio a descargas elétricas repetidas em presença de oxigênio para formar óxido de nitrogênio que, após eliminado, restava em torno de 1% de um gás original que não podia ser dissolvido afirmando, então, que nem todo o «ar flogisticado» era nitrogênio. Em 1892 Lord Rayleigh descobriu que o nitrogênio atmosférico tinha uma densidade maior que o nitrogênio puro obtido a partir do nitro. Raleight e Sir William Ramsay demonstraram que a diferença devia-se a presença de um segundo gás pouco reativo e mais pesado que o nitrogênio, anunciando a descoberta do argônio ( do grego a??ó?, inativo, preguiçoso ) em 1894. O anúncio da descoberta foi acolhida com muita desconfiaça pela comunidade científica.

Em 1904 Rayleight recebeu o Prêmio Nobel de Física pelas suas investigações acerca da densidade dos gases mais importantes e pela descoberta da existência do argônio.

É empregado como gás de enchimento em lâmpadas incandescentes já que não reage com o material do filamento mesmo em altas temperaturas e pressão, prolongando desta maneira a vida útil da lâmpada, e na substituição do neón, nas lâmpadas fluorescentes , quando se deseja uma coloração verde azulada em vez do roxo do neon. Também é usado como substituto do nitrogênio molecular( N2 ) quando este não se comporta como gás inerte devido as condições de operação.

No âmbito industrial e científico é empregado universalmente na recriação de atmosferas inertes ( não reagentes ) para evitar reações químicas indesejadas em vários tipos de operações.

* Soldagem em arco elétrico e oxicorte.
* Fabricação de titânio e outros elementos químicos reativos.
* Fabricação de monocristais — partes cilíndricas formadas por uma estrutura cristalina continua— de silício e germânio para componentes semi-condutores.

O argônio-39 é usado, entre outras aplicações, para a datação de núcleos de gelo e águas subterrâneas.

Em mergulhos profissionais, o argônio é empregado para inflar trajes - o que impede o contato da pele com a humidade típica do neopreno— tanto por ser inerte como por sua pequena condutibilidade térmica, proporcionando um isolamento térmico necessário para realizar longas imersões em determinadas profundidades.

O laser de argônio tem usos médicos em odontologia e oftalmologia. A primeira intervenção com laser de argônio foi realizada por Francis L'Esperance, para tratar uma retinopatía em fevereiro de 1968.

Os principais isótopos de argônio presentes na Terra são Ar-40 ( 99,6% ), Ar-36 e Ar-38. O isótopo K-40, com uma vida média de 1,205×109 anos, decai em 11,2% a Ar-40 estável mediante captura eletrônica e desintegração ß+ (emissão de um posítron), e os 88,8% restantes a Ca-40 mediante desintegração ß- (emissão de um elétron). Estas proporções de desintegração permitem determinar a idade das rochas. Na atmosfera terrestre, o Ar-39 é gerado por bombardeamento de raios cósmicos principalmente a partir do Ar-40. Em locais subterrâneos não expostos é produzido por captura neutrônica do K-39 e desintegração a do cálcio.

O Ar-37, com uma vida média de 35 dias, é produto do decaimento do Ca-40, resultado de explosões nucleares subterrâneas.

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By Animaloja