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>>> Química >>> Bário |
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O
bário ( do rego "barýs"
, pesado ) é um elemento químico de símbolo
Ba , número atômico 56 ( 56 prótons
e 56 elétrons ) com massa atómica 137,3
u. À temperatura ambiente, o bário encontra-se
no estado sólido.
O
bário é um elemento químico tóxico,
macio, de aspecto prateado, com alto ponto de fusão
pertencente a família dos metais alcalino terrosos.
É encontrado no mineral barita, não sendo
encontrado livre na natureza, devido a sua elevada reatividade.
Os compostos deste metal são usados em pequenas
quantidades para a produção de tintas e
vidros. Também é usado foguetes pirotécnicos.
Foi
descoberto em 1808 pelo inglês Humphry Davy.
O bário ( do grego "barys" que significa
"pesado" ) foi primeiramente identificado em
1774 por Carl Scheele num minério de espato denominado
"pedra de Bolonha" ( baritina ) , do qual extraiu
um mineral de sulfato insolúvel em água.
Devido a sua elevada densidade este mineral foi chamado
de "barote" por Guyton de Morveau, mudado por
Antoine Lavoisier para barita. O bário foi isolado
em 1808 , pela eletrólise do cloreto de bário,
por Sir Humphry Davy na Inglaterra.
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CARACTERÍSTICAS
PRINCIPAIS |
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O
bário é um elemento metálico quimicamente
semelhante ao cálcio, contudo é macio e, na
forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante
ao chumbo. Este metal oxida-se muito facilmente quando exposto
ao ar e é altamente reativo com água ou álcool.
Alguns dos compostos de bário são notáveis
pela elevada massa específica, como o sulfato de
bário ,BaSO4, ( barita ). |
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O
bário é usado principalmente em velas de ignição,
tubos de vácuo, foguestes pirotécnicos, e
em lâmpadas fluorescentes.
Outros
usos:
* Na forma pura é utilizado em sistemas "getter"
, para a remoção de oxigênio e nitrogênio,
em tubos de vácuo.
* O sulfato de bário é usado como pigmento
branco em pinturas, como contraste em diagnósticos
por raio-X , e em vidros.
* A barita é usada extensivamente em fluidos para
a perfuração de poços de petróleo
e na produção da borracha.
* O carbonato de bário é usado como veneno
para ratos e também pode ser usado para a fabricação
de vidros e tijolos.
* O nitrato de bário e cloreto de bário
produzem chamas verdes em foguetes pirotécnicos.
* O sulfeto de bário impuro torna-se fosforescente
após a exposição a luz.
* Os sais de bário, especialmente o sulfato de
bário, quando aplicados por via oral , aumentam
o contraste para o raio-X no diagnóstico médico
do sistema digestivo.
* O lipotônio é um pigmento que contém
uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco.
Tem um bom poder de cobertura e não escurece quando
exposto aos sulfetos.
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Como
o bário é facilmente oxidado pelo ar, é
difícil obter este metal na forma pura. É
encontrado e extraído da barita, que é o sulfato
de bário cristalizado. O bário é produzido
comercialmente pela eletrólise do cloreto de bário
fundido ( BaCl2 )
(
catodo ): Ba2+ + 2elétrons ==> Ba
(
anodo ): 2 Cl- - 2 elétrons ==> Cl2 gasoso
O
bário também pode ser obtido pela redução
do óxido de bário com silício, no
vácuo, a 1200°C.
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São
conhecidos 22 isótopos de bário. O bário
natural é uma mistura de 7 isótopos estáveis
Os demais são altamente radiativos com meias vidas
de milisegundos até minutos. A única excessão
é o Ba-133 que apresenta uma meia-vida de 10,51 anos. |
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Os
compostos de bário quando dissolvidos em água
são extremamente venenosos . O sulfato de bário
pode ser usado em medicina, por via oral, como contraste
porque não se dissolve e por ser eliminado rapidamente
pelo trato digestivo.
A
oxidação do bário ocorre muito facilmente
e, para permanecer puro, deve ser mantido imerso em líquidos
derivados de petróleo ( como a querosene ) ou outro
líquido isento de oxigênio e ar.
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