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>>> Química >>> Brono |
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O
bromo ( do grego brômos, fétido
) é um elemento químico de símbolo
Br , número atômico 35 ( 35 prótons
e 35 elétrons ) e com massa atómica igual
a 80 u.m.a... À temperatura ambiente, o bromo encontra-se
no estado líquido. É vermelho, volátil
e denso. Sua reatividade é intermediária
entre a do cloro e a do iodo. No estado líquido
é perigoso para o tecido humano e seus vapores
irritam os olhos e a garganta.
É
um não metal do grupo dos halogênios ( 17
ou 7A ) da Classificação Periódica
dos Elementos. Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.
O bromo ( do grego bromos, que significa "fedor")
foi descoberto em 1826 por Antoine Balard, porém
não foi produzido em quantidades importantes até
1860.
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CARACTERÍSTICAS
PRINCIPAIS |
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O
bromo é o único elemento não metalico
que se encontra no estado líquido a temperatura
ambiente. O líquido é avermelhado, instável,
denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas
e pressões padrões formando um vapor avermelhado
( coloração parecida com a do dióxido
de nitrogênio ) que apresenta um forte e desagradável
odor. Este halogênio se parece quimicamente ao cloro,
porém é menos reativo ( entretanto mais
que o iodo ). O bromo não é muito solúvel
em água e dissolve-se melhor em solventes não
polares como o dissulfeto de carbono, CS2 , ou o tetracloreto
de carbono, CCl4. Reage facilmente com muitos elementos
e tem um forte efeito branqueador.
O
bromo é altamente reativo e é um forte agente
oxidante em presença de água. Reage vigorosamente
com aminas , alcenos e fenóis, assim como com hidrocarbonetos
aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos,
cetonas e ácidos carboxilicos ( estes são
bromados por adição ou por substituição
). Com muito dos metais e outros elementos, o bromo anidro
é menos reativo que o úmido, entretanto,
o bromo seco reage vigorosamente com o alumínio,
mercúrio, titânio, metais alcalinos e metais
alcalino terrosos.
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O
bromo molecular é empregado na fabricação
de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na
indústria e na agricultura. Tradicionalmente, a
maior aplicação do bromo tem sido para a
produção de 1,2-dibromoetano, que é
usado como aditivo nas gasolinas que tem como antidetonante
o tetraetil de chumbo.
O
bromo é empregado na fabricação de
produtos de pulverização, agentes não
inflamáveis, produtos para a purificação
de águas, corantes, brometos empregados em fotografia
( brometo de prata, AgBr ), desinfetantes, inseticidas
e outros.
Também
para a obtenção de brometo de hidrogênio:
Br2 + H2 ? 2HBr
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A
maior parte do bromo é encontrado no mar na forma
de brometo, Br-, numa concentração de aproximadamente
65 µg/g.
O
bromo molecular, Br2 se obtem a partir das salmouras,
mediante a oxidação do brometo com cloro:
2Br- + Cl2 ? Br2 + 2Cl-
Após
obtido é necessário utilizar a destilação
para separá-lo do Cl2.
Mundialmente
são produzidos aproximadamente 500 milhões
de Kg por ano ( 2001 ). Os Estados Unidos e Israel são
os principais produtores.
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O
bromo pode apresentar diferentes estados de oxidação.
Os mais comuns são +1, -1, +3 e +5.
* O estado de oxidação +1 é pouco
estável em solução aquosa originando
íons com estados de oxidação -1 e
+5. Por exemplo, o ion hipobromito, BrO-.
* O estado de oxidação +3 é pouco
estável em solução aquosa originando
íons com estados de oxidação +1 e
+5. Por exemplo, o ion bromito, BrO2-, ou o ácido
bromoso, HBrO2.
* O estado de oxidação +5 é termodinamicamente
estável em solução aquosa. Por exemplo,
o íon bromato, BrO3-.
* O íon perbromato, BrO4-, com um estado de oxidação
+7, se reduz com relativa facilidade e é preparado
por oxidação a partir de estados de oxidação
inferiores.
* O bromo também forma compostos com outros halogênios
( interhalógenos ). Por exemplo, BrF5, BrF3, IBr,
e outros.
* Existem muitos compostos nos quais o bromo apresenta
estado de oxidação -1, chamados de brometos.
imagen:N-bromosuccinimida.png
N-bromosuccinimida
Se
pode obter facilmente compostos orgânicos bromados,
mediante a bromação com bromo molecular
em presença de luz ou empregando N-bromosuccinimida,
por reações de adição ou substituição.
O composto orgânico brometo de metila, CH3Br, é
empregado como praguicida, porém afeta a camada
de ozônio. Se tem determinado que os átomos
de bromo são mais eficazes que os de cloro nos
mecanismos de destruição da camada de ozônio,
entretanto os átomos de bromo existem em menor
quantidade.
* O brometo de hidrogênio, HBr, é obtido
a partir da reação direta do bromo com o
hidrogênio molecular ou como subproduto de processos
de bromação de compostos orgânicos.
A partir deste, pode-se obter diversos brometos, por exemplo:
HBr + NaOH ? NaBr + H2O
O
bromo em solução aquosa pode desproporcionar,
ou seja, formar íons de bromo com diferentes estados
de oxidação:
Br2 + OH- ? Br- + BrO- + H2O
Porém
a reação não transcorre em meio ácido.
Pode-se
também obter por oxidação o íon
Br2+.
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