O cálcio é um elemento químico, símbolo Ca , de número atômico 20 ( 20 prótons e 20 elétrons ) e massa atómica 40 u. É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação periódica dos elementos químicos.

É um elementosólido na temperatura ambiente, maleável, dúctilque reage violentamente com a água.

É um elemento químico essencial ao homem. Uma pessoa tem entre 1,5 e 2% de cálcio em peso, do qual 99% é encontrado nos ossos , dentes , no restante dos tecidos, e em fluidos corporais intervindo no metabolismo celular. É rico no leite, alguns vegetais , e em espinhas de pescados. Também, em conchas e estalactites.

O cálcio é encontrado abundantemente na natureza, sempre na forma de minerais. Foi descoberto em 1808 por Humphry Davy, mediante a eletrólise de uma amálgama de mercúrio e cal.

O cálcio ( do latim "calx", "calcis", cal ) foi descoberto em 1808 por Humphry Davy mediante a eletrólise de uma amálgama de mercúrio e cal. Davy misturou cal umedecida com óxido de mercúrio que colocou sobre uma lâmina de platina, o anodo, e submergiu uma parte de mercúrio no interior da pasta funcionando como catodo. Na eletrólise obteve uma amálgama que destilada originou um resíduo sólido facilmente oxidável. Davy não ficou convencido de que havia obtido cálcio puro. Posteriormente, Robert Bunsen em 1854 e Matthiessen em 1856 obtiveram o metal por eletrólise do cloreto de cálcio e, Henri Moissan obteve o cálcio com uma pureza de 99% por eletrólise do iodeto de cálcio. Entretanto, até princípios do século XX, o cálcio só era obtido em laboratório.

O cálcio atua como mediador intracelular, cumprindo uma função de segundo mensageiro como, por exemplo, o íon Ca2+ intervém na contração dos músculos. Também está implicado no controle de algumas enzimas quinases que realizam funções de fosforilação como, por exemplo, na proteína quinase C (PKC). O cálcio participa de funções enzimáticas de maneira similar ao magnésio em processos de transferência do fosfato como, por exemplo, a enzima fosfolipase A2).

Alguns de seus sais são bastante insolúveis como, por exemplo, o sulfato de cálcio ( CaSO4), carbonato de cálcio (CaCO3), oxalato, etc., e o cálcio faz parte de distintos biominerais. Assim, no ser humano, está presente nos ossos como hidroxiapatito cálcico, Ca10(OH)2(PO4)6, nos dentes como fluorohidroxiapatito (alguns OH- se sustituem por F-), ou como carbonato de cálcio no ouvido interno. Outros biominerais estão presentes em exoesqueletos, em conchas e nas cascas de ovos de diferentes animais e na forma de diferentes sais.

Outra função do cálcio está relacionada com a coagulação do sangue, através da sua relação com a proteína protrombina.

É, portanto, um importante componente da dieta. A quantidade diária recomendada para os adultos oscila entre 800-1000 mg, quantidade que deve ser incrementada durante o crescimento (9-18 anos), na gravidez, na lactação e, posteriormente, na menopausa até 1200-1300 mg. Os produtos comerciais especificam nos seus rótulos a quantidade de cálcio que apresentam, geralmente em porcentagem, para que o consumidor saiba se está ingerindo a quantidade diária necessária. Produtos ricos em cálcio são o leite e seus derivados, cujo cálcio é facilmente absorvido; em vegetais como feijão e espinafre; nas espinhas de pescados como sardinha e enchova e, nos alimentos enriquecidos com cálcio.

A competição que se estabelece com certos metais pode inibir a absorção do cálcio. O magnésio e o cálcio competem nos mesmos pontos de absorção, portanto, pessoas que ingerem suplementos de magnésio devem tomar especial cuidado com o aporte diário de cálcio.

A deficiência de cálcio pode provocar osteoporose e "hipocalcemia" ; o excesso provoca a "hipercalcemia".

É o quinto elemento em abundância na crosta terrestre ( 3,6% em peso ). Não é encontrado em estado nativo, porém formando compostos de grande interesse industrial como carbonatos, (calcita, mármore, caliza e dolomita) e sulfatos (gesso, alabastro) a partir dos quais se obtém a cal viva , o estuque, o cimento, etc. Outros minerais que o contém são a fluorita (fluoreto), apatita (fosfato) e granito (silicato).

O metal se isola por eletrólise do cloreto de cálcio ( subproduto do proceso Solvay ) fundido:

* cátodo: Ca2+ + 2 e- ? Ca
* anodo: Cl- ? ½ Cl2 (gás) + e-

O cálcio tem seis isótopos estáveis, dos quais o Ca-40 é o mais abundante ( 97% ). O Ca-40 e o Ar-40 são produtos da desintegração do K-40. O segundo é usado para a determinação da idade de rochas em geologia pela datação radiométrica porém, a prevalência do isótopo Ca-40 na natureza tem impedido de fazer o mesmo com o cálcio.

Diferentemente de outros isótopos cosmogênicos produzidos na atmosfera terrestre, o Ca-41 se origina por ativação neutrônica do Ca-40, formando-se nas camadas mais superficiais do solo, onde o bombardeio de neutrons é suficientemente intenso. Além disso, o Ca-41 tem recebido uma atenção dos cientistas porque se desintegra em K-41, um indicador crítico das anomalias do sistema solar.

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By Animaloja