O
calor (abreviado por Q) é a energia
térmica transferida entre dois corpos que estão
a temperaturas diferentes. Logo não há sentido
em dizer que um corpo tem mais calor que outro. A unidade
do Sistema Internacional (SI) para o calor é o
joule (J).
Todo
corpo tem uma certa quantidade de energia interna que
está relacionada ao movimento aleatório
de seus átomos ou moléculas. Esta energia
interna é diretamente proporcional à temperatura
do objeto. Quando dois corpos ou fluidos em diferentes
temperaturas entram em interação (por contato,
ou radiação), eles trocam energia interna
até a temperatura ser equalizada. A quantidade
de energia transferida é a quantidade de calor
trocado, se o sistema for isolado de outras formas de
transferência de energia.
Termodinamicamente
falando, o calor não é uma função
de estado, mas depende do caminho, no espaço de
estados, que descreve o sistema em uma evolução
quase-estática ou reversível (no sentido
termodinâmico) de um estado inicial A até
um estado final B
Os
processos pelos quais ocorre transferência de calor
são:
* Condução
* Convecção
* Radiação
