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>>> Química >>> Cinética Química |
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A
cinética química é
uma ciência que estuda a velocidade das reacções
químicas. A velocidade da reacção
recebe geralmente o nome de taxa de reacção.
A taxa de reacção está relacionada
com as concentrações dos reagentes, o estado
particular dos reagentes (estado físico, estado
nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos,
do fato dos reagentes estarem ou não em solução
e neste caso a natureza do solvente irá influir
na velocidade da reação), a temperatura,
a eletricidade, a luz, a pressão, a presença
de catalisadores e dos produtos de reacção.
Sua
importância é muito ampla , já que
se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com
que um medicamento atua no organismo ou com problemas
industriais ,tais como, a descoberta de catalisadores
para acelerar a síntese de algum produto novo.
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A velocidade de uma reação é a variação
da concentração dos reagentes pela variação
de uma unidade de tempo. As velocidades das reações
químicas geralmente são expresas em molaridade
por segundo ( M/s ).
A
velocidade média de formação de um
produto de uma reação é dado por:
Vm = variação da concentração
do produto / variação do tempo
A
velocidade da reação decresce com o tempo.
A velocidade de formação do produto é
igual a velocidade de consumo do reagente.:
Velocidade da reação = variação
da concentração dos reagentes / variação
do tempo
A
velocidade das reações químicas podem
ocorrer em escalas de tempo muito amplas. Por exemplo,
uma explosão pode ocorrer em menos de um segundo,
o cozimento de um alimento pode levar minutos ou horas,
a corrosão pode levar anos, e a erosão de
uma rocha pode ocorrer em milhares ou milhões de
anos.
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Em
geral, a velocidade de uma reação aumenta
com a temperatura porque incrementa a energia cinética
das moléculas. Com maior energia cinética
as moléculas se movem com maior velocidade e chocam-se
com maior frequência e, com mais energia. O comportamento
da constante de velocidade ou coeficiente cinético
frente a temperatura pode ser descrito através da
equação de Arrhenius, na qual o logarítmo
neperiano da constante da velocidade é inversamente
proporcional a temperatura.
Para
cada aumento de 10°C, a velocidade das reações
químicas geralmente duplica. |
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