* Nomenclatura
A
nomenclatura trata da maneira de chamar os compostos químicos.
Os compostos orgânicos e inorgânicos têm
seus sistemas definidos pela IUPAC.
* Átomo
O
átomo é um conjunto de matéria constituído
de um núcleo carregado positivamente e de elétrons
em número suficiente para equilibrar a carga positiva
do núcleo constituído de nêutrons e
de prótons.
* Elemento
Um
elemento é um conjunto de átomos que tem o
mesmo número de prótons no núcleo.
Este número é conhecido como o número
atômico do elemento. Por exemplo, todos átomos
com seis prótons no núcleo são átomos
do elemento carbono. O meio o mais eficaz de apresentar
os elementos é a tabela periódica que agrupa
os elementos segundo a suas propriedades . São também
disponíveis listas de elementos por nome, símbole
e número atômico. Visto que o número
de prótons no núcleo imponha o número
de elétrons no redor do núcleo e suas propriedades,
a identidade do elemento indica as interações
e as transformações químicas nas quais
ele pode participar.
* Composto químico
Um
composto é uma substancia que tem uma razão
fixa entre os elementos que determina sua composição,uma
organização definida e suas propriedades químicas.
Por exemplo, a água é um composto contendo
hidrogênio e oxigênio numa razão de dois
para um.Os compostos são formados por reações
químicas.
* Moléculas
Uma
molécula é a menor parte indivisa de um composto
químico e que possui um conjunto único de
propriedades químicas.A molécula é
constituída de dois ou mais átomos ligados
quimicamente.
* Íon (ou ião)
Um
íon é um átomo ou uma molécula
que possui uma carga elétrica. Cátions carregados
positivamente (por exemplo o cátion Na +) e anions
carregados negativamente ( por exemplo o cloreto Cl-) formam
um sal neutro (por exemplo o cloreto de sódio NaCl).
Exemplos
de íons poliatômicos que não se decomponham
durante as reações ácido base são
o íon hidroxila (OH- ) e o íon fosfato ( <PO4-3).
* Ligação química
Uma
ligação química é a força
que mantém juntos os átomos nas moléculas.
Para muitos compostos simples, a teoria das ligações
por valência e o conceito do número de oxidação
podem ser utilizadas para prever a estrutura e a composição
das moléculas.Da mesma maneira, as teorias da física
clássica podem ser utilizadas para prever muito das
estruturas iônicas.
Para
compostos mais complexos, como complexos metálicos,
a teoria das ligações por valência é
falha e outras teorias baseadas sobre a mecânica quântica
devem ser utilizadas como a teoria das órbitas moleculares.
* Estado físico da matéria
Os
estados físicos da matéria são definidos
pelo grau de mobilidade interno e a compactação
dos átomos, moléculas e elétrons.
No estado gasoso cada molécula se desloca livremente
no seu recipiente. A forma externa depende só deste
ultimo.
No estado líquido, as moléculas são
ligadas entre se e podem só se mover numa proporção
limitada. A sua forma externa depende do recipiente más
também da quantidade total do material.
No estado sólido os átomos ou as moléculas
são fixas ; só os elétrons podem se
mover e somente de um átomo para um outro.
O plasma é um sistema que recebi uma carga energética
tal que os eletros se separarem totalmente dos átomos
. Temos então uma nuvem de íons e de elétrons.
* Fase
A
fase é uma porção da matéria
que é homogênea do ponto de visto de seu estado
físico. Numa mesma fase podemos ter uma heterogeneidade
de composição : líquido com um gradiente
de composição, por exemplo.
Podem coexistir duas ou mais fases líquidas : mercúrio
e água ou água e hexano por exemplos.
Um exemplo mostra a diferencia entre estado líquido
e fase.
Água
pode existir em três estados físicos que coexistem
-sólido (gelo),
-líquido (água)
-gasoso (vapor de água).
Cada
um destes estados físicos tem suas propriedades em
relação à temperatura e à pressão.
Praticamente, na rua, por 0º C, não temos três
estados físicos más bem três fases:
* uma fase sólida composta de gelo e eventualmente
de gases dissolvidos
* uma fase líquida composta água com. eventualmente,
sal em solução.
* uma fase gasosa composta de ar e de muito poucas vapores
de água .
*
Reação química
As
reações químicas são transformações
da estrutura fina da molécula. Tais reações
podem juntar duas moléculas para construir uma maior,
quebrar uma molécula para produzir duas menores ou,
por troca de átomos, constituir duas novas moléculas.
Nas reações químicas , as ligações
químicas são criadas ou rompidas.
* Mecânica quântica
A
mecânica quântica, com suas descrições
da repartição da energia entre os elétrons,
permitiu de entender melhor as mecanismos interatómicos.
A
Química apresenta várias divisões e
subdivisões. As principais são:
* Físico-química - trata das propriedades
físicas gerais das substâncias.
* Química Analítica - trata das técnicas
e equipamentos para identificação de substâncias.
* Química Inorgânica - trata principalmente
das substâncias de origem mineral.
* Química Orgânica - trata principalmente das
substâncias de origem animal ou vegetal.
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Química
é a ciência que trata das substâncias
da 
